一、浓硫酸H₂SO₄
浓硫酸是典型的酸性干燥剂，具有极强的吸水性，能吸收空气中的水分或气体中的水蒸气。其吸水过程主要是物理变化形成水合硫酸分子。
可干燥气体：适用于干燥中性气体如H₂、O₂、N₂、CO和酸性气体如CO₂、SO₂、HCl。
不可干燥气体：因呈酸性，不能干燥碱性气体如NH₃，否则会发生反应2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄。
意事项：浓硫酸具有强腐蚀性，使用时需小心，且不可用于干燥有机气体可能发生脱水反应。
二、氢氧化钠固体NaOH
氢氧化钠固体是碱性干燥剂，易潮吸收空气中的水分而溶，吸水能力强。其吸水过程包括物理潮和少量化学变化与水结合生成水合物。
可干燥气体：适用于干燥中性气体如H₂、O₂、N₂、CO和碱性气体如NH₃。
不可干燥气体：因呈碱性，不能干燥酸性气体如CO₂、SO₂、HCl，否则会发生反应2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O。
意事项：氢氧化钠具有强腐蚀性，需密封保存，避免潮后腐蚀容器。
三、氧化钙CaO，生石灰
氧化钙是碱性干燥剂，与水反应生成氢氧化钙CaO + H₂O = Ca(OH)₂，属于化学变化，吸水能力强且反应放热。
可干燥气体：适用于干燥中性气体如H₂、O₂、N₂、CO和碱性气体如NH₃。
不可干燥气体：不能干燥酸性气体如CO₂、SO₂、HCl，会发生反应CaO + CO₂ = CaCO₃。
意事项：氧化钙与水反应剧烈，需避免与水直接接触，常用于食品干燥剂如饼干包装中的“生石灰干燥剂”。
四、水氯化钙CaCl₂
水氯化钙是中性干燥剂，吸水性强，能吸收水分形成水合物CaCl₂·nH₂O。
可干燥气体：适用于干燥大多数中性和酸性气体如H₂、O₂、N₂、CO、CO₂、HCl。
不可干燥气体：不能干燥氨气NH₃，因会形成配合物CaCl₂ + 8NH₃ = CaCl₂·8NH₃。
意事项：水氯化钙为白色固体，吸水后潮，可重复加热再生。
以上四种物质是初中化学中最常见的干燥剂，选择时需根据气体的酸碱性和干燥剂的性质匹配，避免发生反应导致干燥失败或物质变质。
三、氧化钙CaO，生石灰
氧化钙是碱性干燥剂，与水反应生成氢氧化钙CaO + H₂O = Ca(OH)₂，属于化学变化，吸水能力强且反应放热。
可干燥气体：适用于干燥中性气体如H₂、O₂、N₂、CO和碱性气体如NH₃。
不可干燥气体：不能干燥酸性气体如CO₂、SO₂、HCl，会发生反应CaO + CO₂ = CaCO₃。
意事项：氧化钙与水反应剧烈，需避免与水直接接触，常用于食品干燥剂如饼干包装中的“生石灰干燥剂”。
四、水氯化钙CaCl₂
水氯化钙是中性干燥剂，吸水性强，能吸收水分形成水合物CaCl₂·nH₂O。
可干燥气体：适用于干燥大多数中性和酸性气体如H₂、O₂、N₂、CO、CO₂、HCl。
不可干燥气体：不能干燥氨气NH₃，因会形成配合物CaCl₂ + 8NH₃ = CaCl₂·8NH₃。
意事项：水氯化钙为白色固体，吸水后潮，可重复加热再生。
以上四种物质是初中化学中最常见的干燥剂，选择时需根据气体的酸碱性和干燥剂的性质匹配，避免发生反应导致干燥失败或物质变质。
以上四种物质是初中化学中最常见的干燥剂，选择时需根据气体的酸碱性和干燥剂的性质匹配，避免发生反应导致干燥失败或物质变质。