根据这些原则，电子按照轨道能量由低到高的顺序依次填充。轨道能量顺序为：1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ……。硫原子的16个电子在各轨道中的分布如下：
- 第一层K层：包含1s轨道，最多容纳2个电子，因此1s²。
- 第二层L层：包含2s和2p轨道，2s轨道容纳2个电子2s²，2p轨道有3个亚轨道，每个亚轨道最多容纳2个电子，共容纳6个电子2p⁶，第二层总计8个电子。
- 第三层M层：包含3s和3p轨道，3s轨道容纳2个电子3s²，剩余的4个电子填充到3p轨道3p⁴，因洪特规则电子优先单独占据不同亚轨道，3p轨道的4个电子排布为其中两个亚轨道各有2个电子，一个亚轨道有1个电子但书写时简化为3p⁴。
硫原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
这一排布式清晰展示了硫原子各电子层和轨道的电子分布。其中，3s²3p⁴ 为硫原子的价电子构型，即最外层M层的6个电子，这决定了硫的化学性质，如易获得2个电子形成-2价阴离子S²⁻，或通过共用电子对表现出+4、+6等化合价。通过电子排布式，可直观理硫原子的核外电子结构，为分析其化学行为和反应规律提供基础。