高中化学里的平衡常数，你真的分清了吗？
高中化学中，平衡常数是描述可逆过程限度的核心工具，但不同类型的平衡对应着不同的常数，你是否能准确区分？
首先是化学平衡常数K，适用于所有可逆化学反应。反应达平衡时，K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值浓度平衡常数Kc；若为气体反应，也可用分压替代浓度得压强平衡常数Kp。表达式中固体和纯液体不写入，K仅与温度有关，数值越大正向限度越大。
其次是电离平衡常数Ka与Kb，对应弱酸和弱碱的电离。弱电质电离达平衡时，Ka如醋酸等于电离离子浓度幂之积与未电离分子浓度的比值；Kb则是弱碱的类似比值。电离常数反映电质强弱，越小越弱，仅受温度影响，升温常数增大。
水的离子积Kw是水的电离平衡常数。纯水中H+与OH-浓度乘积常温为1×10^-14，酸碱溶液中Kw仍不变仅随温度变化。升温时水的电离程度增大，Kw大于1×10^-14。
盐类水平衡常数Kh描述弱离子水限度。弱酸强碱盐中弱酸根的Kh等于水产生的OH-与酸分子浓度乘积，除以未水的弱酸根浓度，且Kh=Kw/Ka；弱碱强酸盐Kh=Kw/Kb。Kh仅受温度影响，升温水程度增大，Kh也增大。
最后是溶度积常数Ksp，用于难溶电质溶平衡。难溶物溶达平衡时，Ksp等于离子浓度幂之积如AgCl的Ksp=[Ag+][Cl-]。Ksp反映溶能力，化学式类型相同的难溶物，Ksp越小溶度越小；类型不同需计算比较。Ksp仅与温度有关，多数难溶物升温Ksp增大。
这些平衡常数虽各有适用场景，但核心都是反映可逆过程限度，且均受温度影响。分清它们的差异，才能准确运用到化学计算与分析中。