极性键与非极性键究竟是什么？
要理极性键与非极性键，首先需要明确它们都是共价键的分支，其核心差异在于成键原子对共用电子对的吸引能力是否均衡。
非极性键是指由同种原子形成的共价键。当两个相同原子结合时，由于它们的电负性相同，原子核对共用电子对的吸引力全相等，电子对不会偏向任何一方，正负电荷中心重合。例如氢气分子中两个氢原子形成的H-H键，氧气分子中的O=O键，都是典型的非极性键。这类键的分子通常具有对称结构，整体不显电性。
极性键则是由不同种原子形成的共价键。由于成键原子的电负性存在差异，对共用电子对的吸引力不同，电子对会偏向电负性较大的原子一侧。这使得键的两端出现正负电荷的部分分离，形成偶极矩。比如水分子中的O-H键，氧原子电负性大于氢原子，电子对偏向氧原子，使氧端带部分负电荷，氢端带部分正电荷。氯化氢分子中的H-Cl键也具有明显极性，氯原子吸引电子能力更强，导致键的极性分布。
两者的根本区别在于成键原子的电负性差异。当电负性差值为零时形成非极性键，差值不为零时形成极性键。这种电子云分布的差异直接影响分子的化学性质，比如极性键分子更容易与其他极性分子发生相互作用，而非极性键分子则倾向于形成较弱的分子间作用力。判断共价键类型时，电负性数值的比较是最直接的依据，这也决定了分子的极性特征和物理化学行为。