要回答“氯气电子式是什么”，得先回到氯气分子的成键逻辑里。
氯气Cl₂是双原子分子，由两个氯原子通过共价键结合而成。每个氯原子的核外电子排布是2、8、7——最外层有7个价电子，距离8电子稳定结构仅差1个电子。为了达到稳定，两个氯原子会各拿出1个最外层电子，共同形成一对共用电子对。这对电子同时被两个氯原子核吸引，成为连接两个原子的“纽带”。
电子式是用符号和点或叉直观展示分子成键与电子分布的方式：元素符号代表原子核与内层电子，最外层电子用点表示。对于氯气来说，两个Cl原子的“∶”是共用电子对，每个Cl原子周围还要画3对孤对电子6个点——因为每个氯原子最外层原本有7个电子，拿出1个凑共用对后，剩下6个电子就是3对孤对电子。加起来，每个Cl原子周围刚好有8个电子3对孤对+1对共用，美满足稳定结构的。
所以氯气的电子式，就是两个Cl原子连一对共用电子对，每个Cl原子周围带3对孤对电子的结构：∶Cl∶Cl∶。
这个式子直白地告诉你：氯气分子里，两个氯原子靠一对共用电子对“牵手”，每个原子都凑够了8个最外层电子，稳稳当当地结合在一起。