NH3的杂化轨道类型是什么？
氨NH₃是一种贯穿化工、农业与生命过程的基础分子，它的三角锥形结构、极性与碱性，都与中心氮原子的杂化轨道类型直接相关。要回答“NH₃的杂化轨道类型是什么”，需从氮原子的电子构型与杂化过程入手。基态氮原子的电子排布为1s²2s²2p³，价层电子参与成键的电子分布在2s和2p轨道。当氮与氢成键时，为了让轨道重叠更有效形成更稳定的化学键，能量相近的1个2s轨道会与3个2p轨道发生sp³杂化——即混合形成4个能量均等、形状呈“葫芦形”的sp³杂化轨道。
这4个sp³杂化轨道在空间中呈正四面体分布，原本键角应为109.5°。但其中1个杂化轨道被氮原子的孤对电子未参与成键的2s²电子占据，另外3个则各带1个单电子，用于与氢的1s轨道形成σ键。由于孤对电子的电子云更蓬松，对成键电子对的排斥力更强，成键轨道的夹角被压缩至约107°，最终使NH₃分子呈现三角锥形结构。
sp³杂化是NH₃分子结构与性质的核心逻辑：孤对电子的存在让NH₃成为路易斯碱可结合H⁺形成NH₄⁺；三角锥形结构使分子正负电荷中心不重合，赋予NH₃极性能与水形成氢键，因此极易溶于水；而sp³杂化的轨道重叠方式，也决定了N-H键的稳定性。
简言之，NH₃分子中氮原子的杂化轨道类型是sp³杂化。这种杂化方式不仅释了NH₃的空间结构，更串联起它的所有关键性质——从溶性到化学反应性，本质上都是sp³杂化的结果。