一、明确氢氧化镁的构成
氢氧化镁Mg(OH)₂是由镁离子Mg²⁺ 和氢氧根离子OH⁻ 通过离子键结合形成的离子化合物。书写电子式时需分别表示出阳离子和阴离子的电子排布，并体现离子键的作用。二、分步书写各离子的电子式
1. 镁离子Mg²⁺的电子式 镁原子Mg最外层有2个电子，失去2个电子后形成带2个正电荷的镁离子，其电子式直接用离子符号表示：Mg²⁺。2. 氢氧根离子OH⁻的电子式 - 氧原子O最外层有6个电子，氢原子H最外层有1个电子。 - 氧原子与氢原子通过一对共用电子对形成共价键，同时氧原子得到1个电子，使整个离子带1个负电荷。 - 书写时需用方括号标出离子范围，并在右上角明电荷数：[∶O∶H]⁻：氧原子上下各有一对孤对电子，因排版限制未全展示，实际书写需补充整孤对电子。
三、组合形成氢氧化镁的电子式
由于氢氧化镁中镁离子与氢氧根离子的个数比为1:2，需在镁离子右侧写出2个氢氧根离子，整体电子式为： Mg²⁺ [∶O∶H]⁻₂：2个氢氧根离子需分别用方括号表示，实际书写格式为Mg²⁺([∶O∶H]⁻)₂，方括号内氧原子含整孤对电子。四、常见错误及意事项
- 遗漏电荷数：需在离子符号右上角明确标出电荷如Mg²⁺、OH⁻。
- 氢氧根离子未加方括号：阴离子必须用方括号包裹，以区分共价键与离子键。
- 孤对电子缺失：氧原子最外层需画出6个电子包括共用电子对和孤对电子。 通过以上步骤，即可正确写出氢氧化镁的电子式。掌握离子化合物电子式的书写规律，需明确离子的电荷、电子排布及结合方式，确保化学符号的规范表达。