要理H₂S的由来，首先需明确硫化氢的元素组成。硫化氢由氢元素H和硫元素S组成，这是书写化学式的基础。接下来，结合元素的化合价规则确定原子个数比。在化合物中，各元素化合价的代数和为零，这是书写化学式的核心依据。
氢元素在化合物中通常显+1价，而硫元素在硫化氢这类硫化物中，常表现为-2价。设硫化氢分子中氢原子个数为x，硫原子个数为y，则有：+1×x +-2×y = 0。为满足这一等式，最简洁的原子个数比是x=2，y=1，即2个氢原子和1个硫原子结合，形成稳定的分子结构。因此，硫化氢的化学式写作H₂S。
H₂S这一化学式不仅体现了硫化氢的元素组成，还直观反映了分子中原子的数量关系：每个硫化氢分子由2个氢原子和1个硫原子构成。这种简洁的符号表达，是化学学科统一的“语言”，帮助人们快速识别物质的构成，为后续的性质研究、化学反应分析等提供基础。
需要意的是，书写化学式时需遵循规范：元素符号的大小写要正确氢为H，硫为S，原子个数标在元素符号右下角“2”标在H的右下角，表示2个氢原子。掌握这些规则，就能准确写出硫化氢的化学式H₂S。
总之，通过确定元素组成、依据化合价规则计算原子个数比，最终得出硫化氢的化学式为H₂S。这一过程既体现了化学符号的逻辑性，也为理物质的微观构成提供了清晰的视角。