从基础化学原理来看，氯化钙与二氧化碳在通常条件下不会发生化学反应。要理这一点，需从复分反应的发生条件入手。复分反应的核心是“生成沉淀、气体或弱电质”，而氯化钙与二氧化碳若发生反应，需满足这一条件。
假设二者发生复分反应，理论上会生成碳酸钙CaCO₃和盐酸HCl，化学方程式可表示为：CaCl₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃↓ + 2HCl。但这一反应式存在明显矛盾：碳酸钙是典型的碳酸盐，而盐酸是强酸，根据“强酸制弱酸”的规律，碳酸钙会与盐酸立即发生反应，重新生成氯化钙、二氧化碳和水CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O。这意味着即便假设的反应能够发生，产物也会迅速逆向反应，最终回到初始状态。因此，从反应平衡的角度看，氯化钙与二氧化碳的直接反应法进行。
此外，从离子反应的角度分析，氯化钙在溶液中全电离为Ca²⁺和Cl⁻，二氧化碳溶于水后主要以H₂CO₃形式存在，电离出H⁺和HCO₃⁻少量CO₃²⁻。Ca²⁺与CO₃²⁻虽能结合生成碳酸钙沉淀，但溶液中H⁺的存在会与CO₃²⁻结合，抑制CaCO₃的生成。只有当溶液中的H⁺被中和如加入碱，CO₃²⁻浓度足够高时，Ca²⁺才会与CO₃²⁻结合形成沉淀。例如，在氯化钙溶液中通入二氧化碳的同时加入氨水，氨水会中和H⁺，促使CaCO₃沉淀生成，但这一过程的关键是氨水的参与，而非氯化钙与二氧化碳的直接反应。
氯化钙与二氧化碳在没有其他物质参与的情况下，不会发生化学反应。这一结论不仅复分反应的基本规律，也被实验所证实：将二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，不会观察到沉淀或其他明显现象。只有在碱性环境等特殊条件下，通过引入其他反应物，二者才可能间接参与反应。