在王水中，硝酸作为氧化剂，可将金Au氧化为三价金离子Au³⁺；而盐酸则提供大量氯离子Cl⁻，与Au³⁺结合形成稳定的四氯合金酸根离子[AuCl₄]⁻，从而促进氧化反应持续进行。这一过程的化学方程式可表示为：
Au + HNO₃ + 4HCl = H[AuCl₄] + NO↑ + 2H₂O
该反应中，金Au被硝酸HNO₃氧化，失去电子生成Au³⁺；硝酸中的氮元素从+5价降为+2价，生成一氧化氮NO气体逸出；盐酸中的氯离子Cl⁻与Au³⁺配位，形成可溶性的四氯合金酸H[AuCl₄]，使反应得以彻底进行。王水凭借这种“氧化-配位”双重机制，实现了对金的高效溶，这一特性使其在贵金属提炼、分析化学等领域有着重要应用。