该方程式中，NH₃作为碱提供孤对电子，与HNO₃电离出的H⁺结合形成NH₄⁺，NH₄⁺再与NO₃⁻通过离子键结合为硝酸铵晶体。若氨气过量，由于硝酸已全反应，体系中仅存在过量NH₃和生成的NH₄NO₃，不会发生进一步反应；若硝酸过量，反应仍以生成NH₄NO₃为主，过量HNO₃则溶于溶液中。
二、反应类型与本质 此反应属于酸碱中和反应，其微观本质是H⁺与NH₃分子的结合。不同于氨气与强氧化剂如氯气的氧化还原反应，此处硝酸仅体现酸性，N元素的化合价未发生变化NH₃中N为-3价，HNO₃中N为+5价，产物NH₄NO₃中N仍为-3价和+5价，因此电子转移，仅为离子间的组合。 三、反应现象与条件- 浓硝酸与氨气反应：浓硝酸易挥发，挥发出的HNO₃蒸气与NH₃气体相遇，立即反应生成白色硝酸铵固体小颗粒，出现白烟现象，这是该反应的典型特征。
- 稀硝酸与氨气反应：稀硝酸挥发性弱， NH₃通入后直接溶并与HNO₃反应，明显白烟，仅观察到溶液pH逐渐升高，最终得到色透明的硝酸铵溶液。
四、产物性质与应用
生成的硝酸铵NH₄NO₃是一种重要的机化合物：
- 作为高效氮肥，其含氮量约为35%，能快速为植物提供氮营养；
- 因NH₄⁺和NO₃⁻均具有氧化性，在高温或撞击条件下易分并释放大量气体，可用于工业炸药、火箭推进剂等领域。 该反应的规律性与产物特性，使其在农业、化工等领域具有广泛应用价值。