一、氯化钠的溶度：并非限，而是有“天花板”的
我们首先要明确，溶度指的是在一定温度下，某固态物质在100克溶剂通常为水中达到饱和状态时所溶的溶质的质量。对于氯化钠而言，这个“天花板”是客观存在的。在常温20℃ 条件下，氯化钠在水中的溶度大约是36克/100克水。这意味着什么呢？简单来说，就是在20℃时，往100克水中不断加入食盐并搅拌，最多只能溶36克食盐。此时，溶液就达到了饱和状态，再多的食盐也法继续溶，会以固体形式沉淀在底部。
为什么会有这个“天花板”呢？这可以从微观角度来理。当氯化钠溶于水时，构成氯化钠晶体的钠离子Na⁺和氯离子Cl⁻会在水分子的作用下脱离晶体表面，形成水合离子扩散到水中。这个过程我们称之为溶。然而，与此同时，水中的钠离子和氯离子也会因为规则运动而重新碰撞到未溶的氯化钠晶体表面，并重新结晶析出。这个过程我们称之为结晶。
当溶速率与结晶速率相等时，溶液就达到了动态平衡，此时溶液中溶的氯化钠浓度不再变化，这就是该温度下氯化钠的饱和溶液，对应的溶质质量就是其溶度。因此，溶度是溶与结晶这对矛盾达到平衡的结果，自然就有了上限。
二、温度对氯化钠溶度的影响：为何不像想象中那样显著？
很多人会想当然地认为，温度升高，物质的溶度一定会大幅增加，比如蔗糖。但氯化钠却是个“特例”。温度对氯化钠溶度的影响非常小。从0℃到100℃，氯化钠在水中的溶度会从大约35.7克/100克水缓慢增加到39.8克/100克水。相比于其他物质例如硝酸钾，在0℃时溶度约为13.3克，100℃时则高达246克，这个变化幅度微乎其微。
为什么温度对氯化钠的溶度影响不大呢？这主要与氯化钠溶过程中的能量变化有关。氯化钠溶时，其晶体结构被破坏需要吸收能量吸热，而离子与水分子结合形成水合离子则会释放能量放热。对于氯化钠而言，这两个过程的能量变化数值非常接近，总的来说，氯化钠溶过程的焓变能量变化很小。
根据勒夏特列原理，对于一个焓变很小的可逆过程，温度的改变对平衡的影响也很小。因此，升高或降低温度，对氯化钠溶平衡的移动影响不大，其溶度也就不会发生显著变化。这就是为什么我们煮菜时，即使加热水，也不能限制地往里面加盐让其全部溶。
综上所述，氯化钠在水中的溶能力是有明确限度的，这个限度我们用溶度来表示。在常温下，大约是36克/100克水。并且，与许多物质不同，温度对氯化钠的溶度影响并不显著，这是由其溶过程中的能量变化特性所决定的。了这些，能帮助我们更好地理日常烹饪和许多与盐相关的自然现象。