二氧化硫通入氯化钡溶液中的现象
在化学实验中，将二氧化硫气体通入氯化钡溶液时，观察到的现象是理反应本质的直接依据。通常情况下，实验过程中并未出现预期的白色沉淀，溶液始终保持澄清状态，明显浑浊或固体物质生成。二氧化硫是典型的酸性氧化物，通入溶液后首先与水发生反应，生成亚硫酸：SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃。亚硫酸作为弱电质，在水中部分电离出H⁺和SO₃²⁻。氯化钡溶液中则存在Ba²⁺与Cl⁻，从离子反应角度看，SO₃²⁻与Ba²⁺理论上可结合生成亚硫酸钡BaSO₃白色沉淀。但实际反应中，亚硫酸电离产生的H⁺会与BaSO₃发生反应：BaSO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + SO₂↑ + H₂O，导致亚硫酸钡沉淀法稳定存在，重新转化为Ba²⁺和SO₂，因此溶液始终保持澄清，沉淀生成。
若改变反应条件，如向体系中加入氢氧化钠等碱性物质，H⁺被中和后，亚硫酸钡沉淀可稳定存在；若加入过氧化氢、氯气等强氧化剂，SO₃²⁻被氧化为SO₄²⁻，则会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。但在单纯二氧化硫与氯化钡溶液的反应中，由于弱酸亚硫酸法制强酸盐酸，上述沉淀反应法发生，最终观察到的现象即为溶液澄清，明显变化。