如何区分蒸馏和萃取？
蒸馏和萃取是化学实验中常用的分离技术，二者的核心差异体现在分离原理、操作方式和适用场景上。
从分离原理来看，蒸馏基于混合物中各组分沸点的差异实现分离。当混合物被加热至特定温度时，沸点较低的组分先汽化为蒸气，再经冷凝装置液化形成液体，从而与高沸点组分分离。例如，通过蒸馏法分离酒精与水，正是利用酒精沸点78℃低于水的沸点100℃的特性。萃取则依赖物质在两种互不相溶溶剂中的溶度差异，将目标组分从一种溶剂转移到另一种溶剂中。例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘，是因为碘在四氯化碳中的溶度远大于在水中的溶度。
操作过程中，蒸馏需要加热装置如酒精灯、电加热套、蒸馏烧瓶、冷凝管和接收器等仪器，通过温度实现组分分离，过程中涉及物质的相变液态→气态→液态。萃取则使用分液漏斗，将两种互不相溶的溶剂与混合物混合振荡，待分层后通过分液实现分离，操作过程需加热，仅涉及溶质在不同溶剂中的分配平衡。
适用对象方面，蒸馏适用于分离沸点差异较大通常相差30℃以上的液态混合物，尤其适用于提纯液态有机物或分离易挥发与难挥发物质。萃取则适用于分离在一种溶剂中溶度较低，而在另一种溶剂中溶度较高的溶质，常用于从水溶液中提取有机化合物或分离微量成分。
此外，蒸馏的分离效率受温度精度影响较大，且需意防止暴沸；萃取则受溶剂选择、振荡充分程度和静置分层时间的影响，需确保萃取剂与原溶剂不互溶且对目标组分有较高选择性。这两种技术在实际应用中既可单独使用，也可结合操作，例如先通过萃取富集目标物质，再通过蒸馏进一步提纯。