碳酸钡与硫酸的反应是化学中常见的复分反应，其离子方程式为：BaCO₃ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O。这一方程式精准呈现了反应的本质，需从反应物的状态、离子的存在形式及产物的生成过程来理。
反应中，碳酸钡BaCO₃是难溶于水的固体，在书写离子方程式时不可拆分为离子，需保留化学式。硫酸H₂SO₄是强电质，在水溶液中全电离为H⁺和SO₄²⁻，因此以离子形式表示。当两者混合时，BaCO₃表面的Ba²⁺与溶液中的SO₄²⁻结合，因BaSO₄的溶度积远小于BaCO₃，便生成白色的BaSO₄沉淀；同时，BaCO₃中的CO₃²⁻与H⁺结合，先形成不稳定的H₂CO₃，随即分为CO₂气体和H₂O。
整过程遵循离子反应的基本规律：难溶物、气体和水不拆写，强电质拆为离子，且方程式需满足质量守恒与电荷守恒。左侧Ba²⁺来自BaCO₃、2H⁺、SO₄²⁻与右侧BaSO₄中的Ba²⁺、SO₄²⁻，以及CO₂、H₂O中的H、O、C原子数相等，电荷也保持平衡——左侧2个H⁺带2个正电荷，其余离子电荷抵消，右侧自由离子，整体电荷守恒。
这一离子方程式不仅是对反应现象的凝练表达，更是对微观粒子相互作用的揭示：Ba²⁺与SO₄²⁻的结合、H⁺与CO₃²⁻的反应，共同推动反应向生成沉淀和气体的方向进行。