氨气与硫酸的反应是酸碱中和反应的典型案例，二者因物质的量比例不同，会生成两种不同的盐类产物，对应的化学方程式也存在明确差异。
作为常见的碱性气态化合物，氨气$\\ce{NH_{3}}$中的氮原子含有孤电子对，能结合质子$\\ce{H^{+}}$显示碱性；硫酸$\\ce{H_{2}SO_{4}}$是二元强酸，在反应中可提供质子。当氨气与硫酸发生反应时，若氨气的量相对较少、硫酸过量，氨分子只能结合硫酸电离出的一个$\\ce{H^{+}}$，生成酸式盐硫酸氢铵，此时的化学方程式为：$\\ce{NH_{3} + H_{2}SO_{4} = NH_{4}HSO_{4}}$。
若氨气的量充足、硫酸不足，两分子氨分子可结合硫酸电离出的两个$\\ce{H^{+}}$，生成稳定的正盐硫酸铵，对应的化学方程式为：$\\ce{2NH_{3} + H_{2}SO_{4} = (NH_{4})_{2}SO_{4}}$。
这两种反应在实际场景中均有应用。工业制备铵盐肥料时，可通过氨气与硫酸的通入比例，定向得到硫酸铵或硫酸氢铵；实验室处理少量氨气泄漏时，也常用浓硫酸吸收，通过氨气的量判断产物类型。
从反应本质来看，论是生成酸式盐还是正盐，核心都是氨分子结合硫酸电离出的质子，形成铵根离子的过程。这两个化学方程式清晰呈现了氨气与硫酸反应的核心规律——反应物的量决定产物的类型。