要理氯化铵的电子式，我们需要分层次来看：
首先，氯化铵是一种离子化合物。这是因为它在熔融状态或水溶液中能够电离出自由移动的离子——带正电荷的铵根离子和带负电荷的氯离子。氯离子(Cl⁻)的电子式相对简单，氯原子最外层有7个电子，它会得到一个电子达到8电子稳定结构，因此电子式为 [:Cl:]⁻，用方括号括起来并标上负电荷。
其次，核心在于铵根离子(NH₄⁺)的电子式。铵根离子是由氨气(NH₃)分子与一个氢离子(H⁺)结合形成的。氨气分子中，氮原子与三个氢原子通过共用电子对形成共价键，氮原子最外层原本有5个电子，与三个氢原子各共用一对电子后，还剩下一对孤对电子。当遇到H⁺氢离子本身没有电子时，氮原子的这对孤对电子会单独提供出来，与H⁺共用，形成一种特殊的共价键——配位键。此时，氮原子周围有四对电子与三个氢原子形成的普通共价键和与一个氢离子形成的配位键，总共8个电子，达到稳定结构；每个氢原子也都有2个电子通过共用，达到稳定结构。这样就形成了带一个单位正电荷的铵根离子，其电子式为 [H:N:H]⁺ (同样，N原子上下的孤对电子需整画出)，用方括号括起来并标上正电荷。
最后，带正电的铵根离子[NH₄]⁺和带负电的氯离子[Cl]⁻之间，通过静电引力相互作用，形成离子键。所以，在氯化铵的整体电子式中，我们先分别写出铵根离子和氯离子的电子式，然后将它们组合在一起，就得到了氯化铵的电子式。
综上所述，氯化铵的电子式清晰地展现了其内部的成键情况：铵根离子内部氮氢之间的共价键包括配位键，以及铵根离子与氯离子之间的离子键。这种既含共价键又含离子键的特性，使得氯化铵的电子式不仅仅是简单离子键的体现，而是离子键与共价键共存的美示例。