化学中，洗气是什么意思？

在化学实验与气体制备中，“洗气”是一种用于净化混合气体的核心操作——通过特定液体洗涤液对气体混合物中杂质组分的选择性吸收，去除杂质，获得较纯净的目标气体。它的本质是利用气体间溶性或化学性质的差异，实现“杂质留下、目标气体通过”的分离效果。

洗气的原理很简单：针对混合气体中的杂质，选择一种“只与杂质反应或溶杂质，却不影响目标气体”的液体。比如要得到干燥的氧气，可将含水蒸气的氧气通入浓硫酸——浓硫酸具有极强的吸水性，能快速吸收水蒸气，但不会与氧气发生反应；若要除去二氧化碳中的氯化氢杂质，则用饱和碳酸氢钠溶液：氯化氢会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑，既除掉了杂质，又不会损失目标气体二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶度极低。

操作上，洗气依赖“洗气瓶”这一装置：洗气瓶内盛放洗涤液，气体从长导管通入必须伸入洗涤液液面以下，让气体与液体充分接触；净化后的气体则从短导管导出避免液体倒吸。这种“长进短出”的设计，是保证杂质被充分吸收的关键——若导管插反，气体法与液体接触，洗气就失去了意义。

常见的洗气场景有三类：干燥气体除去水蒸气，用浓硫酸、水氯化钙等、除去酸性杂质如CO₂中的HCl用饱和碳酸氢钠，H₂中的SO₂用氢氧化钠溶液、除去还原性杂质如O₂中的H₂S用硫酸铜溶液，因为H₂S会与CuSO₄反应生成不溶的CuS沉淀。

选择洗涤液的核心原则是“不干扰目标气体”：比如不能用氢氧化钠溶液干燥CO₂NaOH会与CO₂反应生成碳酸钠，也不能用浓硫酸干燥NH₃浓硫酸会与NH₃反应生成硫酸铵。一旦选错洗涤液，要么杂质没除净，要么目标气体被消耗，洗气就会失败。

简言之，洗气是化学中“提纯气体”的基础方法——通过液体对杂质的定向吸收，把混合气体中的“用成分”过滤掉，留下需要的纯净气体。它看似简单，却贯穿了气体制备的始终：从实验室制氧气时的干燥，到工业制CO₂时的除杂，都离不开洗气的应用。