怎样的高中会考化学知识点整理能应对会考？
高中会考化学知识点整理
一、化学基本概念
物质的分类：纯净物单质、化合物与混合物；单质分为金属单质如Fe、Al和非金属单质如O₂、Cl₂；化合物包含氧化物酸性氧化物如CO₂、碱性氧化物如Na₂O、酸、碱、盐。
分散系：溶液分散质粒子直径<1nm，均一稳定、胶体1~100nm，丁达尔效应、浊液>100nm，不稳定。
化学用语：元素符号、化学式如H₂O、电子式如H:O:H、离子方程式书写需拆写易溶强电质，保留难溶物、气体、弱电质，如CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。
二、元素化合物
金属元素
钠：Na₂O白色，与水反应生成NaOH、Na₂O₂淡黄色，与水反应生成NaOH和O₂；钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑现象：浮、熔、游、响、红。
铝：Al(OH)₃为两性氢氧化物，与酸反应Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，与碱反应Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O。
铁：FeO黑色、Fe₂O₃红棕色，铁红、Fe₃O₄磁性氧化铁；Fe²⁺浅绿色与Fe³⁺黄色转化：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。
非金属元素
氯：Cl₂黄绿色气体，与水反应Cl₂+H₂O=HCl+HClOHClO有漂白性；与NaOH反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O制漂白液。
硫：SO₂酸性氧化物，与水生成H₂SO₃；还原性，可使酸性KMnO₄溶液褪色；浓H₂SO₄吸水性、脱水性、强氧化性。
氮：NO色气体，遇O₂生成NO₂、NO₂红棕色气体，与水反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；NH₃碱性气体，极易溶于水，与HCl反应生成白烟NH₄Cl。
三、化学反应原理
氧化还原反应：特征：化合价升降；本质：电子转移。氧化剂得电子，化合价降低，还原剂失电子，化合价升高。如2H₂+O₂=2H₂O中，O₂为氧化剂，H₂为还原剂。
离子反应：发生条件：生成沉淀如AgCl、气体如CO₂或弱电质如H₂O。
反应速率与限度：影响因素温度、浓度、催化剂；可逆反应反应物与生成物共存，如N₂+3H₂⇌2NH₃。
四、化学计量
基本公式：n=m/Mn：物质的量，m：质量，M：摩尔质量；n=V/Vₘ标准状况下Vₘ=22.4L/mol；n=N/NₐNₐ=6.02×10²³mol⁻¹。
溶液浓度：c=n/Vc：物质的量浓度，单位mol/L；稀释定律：c₁V₁=c₂V₂。
五、有机化学基础
烃：甲烷CH₄，取代反应：CH₄+Cl₂$xrightarrow{text{光照}}$CH₃Cl+HCl；乙烯C₂H₄，加成反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；苯C₆H₆，取代反应：$xrightarrow{text{浓H₂SO₄,Delta}}$+H₂O。
烃的衍生物：乙醇C₂H₅OH，与Na反应2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；催化氧化2C₂H₅OH+O₂$xrightarrow{text{Cu/Ag,Delta}}$2CH₃CHO+2H₂O；乙酸CH₃COOH，酸性：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；酯化反应：CH₃COOH+C₂H₅OH$xrightarrow{text{浓H₂SO₄,Delta}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O。
六、化学实验
基本操作：过滤分离固体与液体，用漏斗、滤纸；蒸发用蒸发皿，加热搅拌防飞溅；萃取用分液漏斗，如CCl₄萃取碘水中的I₂；容量瓶配制溶液：计算→称量→溶→转移→洗涤→定容→摇匀仰视定容导致浓度偏低，俯视偏高。
气体制备：O₂KClO₃与MnO₂加热，排水法收集；CO₂CaCO₃与稀HCl，向上排空气法收集。
