2. 物质的分类 - 纯净物单质、化合物与混合物的区别：是否由一种物质组成。 - 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物如CO₂、H₂O。
二、化学实验基础 1. 常用仪器与操作 - 加热仪器：酒精灯用外焰加热，熄灭时用灯帽盖灭。 - 基本操作： - 药品取用：固体用镊子/药匙，液体倾倒时标签向手心； - 过滤：一贴二低三靠滤纸紧贴漏斗，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗下端靠烧杯内壁。2. 气体制备 - 氧气O₂：加热KMnO₄试管口塞棉花或分H₂O₂MnO₂作催化剂，排水法或向上排空气法收集。 - 二氧化碳CO₂：大理石与稀盐酸反应，向上排空气法收集，验满用燃着的木条伸至集气瓶口。
三、物质的性质与变化 1. 物理性质与化学性质 - 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点等如铁为银白色固体。 - 化学性质：可燃性、氧化性、酸碱性等如铁能生锈，氧气能支持燃烧。2. 质量守恒定律 - 参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，反应前后原子种类、数目、质量不变。 - 化学方程式书写原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律配平方法：观察法、最小公倍数法。
四、常见物质的性质与用途 1. 酸碱盐 - 酸如HCl、H₂SO₄：能使紫色石蕊试液变红，与活泼金属反应生成氢气，与碳酸盐反应生成CO₂。 - 碱如NaOH、Ca(OH)₂：能使色酚酞试液变红，与酸发生中和反应生成盐和水。 - 盐如NaCl、Na₂CO₃：NaCl用于调味和配制生理盐水，Na₂CO₃纯碱用于玻璃、造纸工业。2. 金属与非金属 - 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au排在H前的金属能与酸反应生成H₂。 - 铁的锈蚀条件：与氧气和水同时接触，防护措施：涂油、喷漆、镀金属。
五、化学计算 1. 有关化学式的计算 - 相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和如H₂O的相对分子质量=1×2+16=18。 - 元素质量比=原子个数×相对原子质量之比如H₂O中H:O=1:8。2. 化学方程式计算 - 步骤：设未知量→写出方程式→找相关物质的质量比→列出比例式→求。 - 意：代入纯净物的质量，单位统一。