Lewis酸是化学里一类能接受电子对的物质，中心原子常带有空轨道或正电荷，容易吸引其他分子的电子对。这类物质在催化、合成反应里十分常见，从金属盐到非金属化合物，种类不少。
最典型的Lewis酸要数金属卤化物，比如三氯化铝AlCl₃。铝原子只有三个价电子，和氯形成三个共价键后，还有个空p轨道能装下电子对。傅克烷基化反应里，它是核心催化剂——先和卤代烃结合，把氯原子“拉”过来，让烃基变成碳正离子，才能和苯环反应。还有三氯化铁FeCl₃，铁离子带三个正电，像块“磁铁”吸电子。芳烃溴代时，它能和溴分子结合，让溴分成溴正离子和FeCl₃Br⁻，溴正离子更易进攻苯环。
缺电子的非金属化合物也属于Lewis酸。比如三氟化硼BF₃，硼原子只有三个价电子，和氟形成三个键后还是“缺电子”，空轨道等着接纳电子。它常和乙醚形成稳定络合物，在醚化反应里帮着激活反应物。还有三氯化硼BCl₃，性质和BF₃差不多，也是有机合成里的“常客”。
低价金属的卤化物同样是Lewis酸。比如四氯化钛TiCl₄，钛是+4价，d轨道空着，能接受电子对。齐格勒-纳塔催化剂里，它和烷基铝搭档，能让乙烯分子乖乖排成链，生成聚乙烯。还有二氯化锌ZnCl₂，锌是+2价，空轨道能“抓”电子。制备氯乙烷时，它和乙醇反应，把羟基变成易离去的基团，让氯原子取而代之。
有些非金属氧化物也是Lewis酸。比如三氧化硫SO₃，硫原子的d轨道是空的，能接受电子对。它和水反应生成硫酸，就是先“拿”了水分子里氧的电子对，再一步步形成硫酸分子。氯化锡SnCl₄也是如此，锡的d轨道空着，常用在酯化反应里加速反应。
这些Lewis酸结构不同，却都因能接受电子对的特性，在化学反应里扮演着关键角色——从实验室的有机合成到工业上的聚合物生产，它们的身影处不在。