机物性质
一、状态与物理特性
机物在常温常压下呈现多样状态：
气态物质如O₂、CO₂、NH₃通常由非金属元素组成，分子间作用力较弱；
液态物质如H₂O、H₂SO₄多为极性分子或离子化合物的浓溶液；
固态物质占比最高，包括金属单质如Fe、Cu、非金属单质如C、S及离子化合物如NaCl、CaCO₃。
颜色特征显著：Cu²⁺呈蓝色，Fe³⁺呈棕黄色，MnO₄⁻呈紫红色，而多数金属氧化物为白色如MgO或黑色如Fe₃O₄。
二、溶性规律
离子化合物的溶性遵循以下规律：
- 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水；
- 氯化物中AgCl、PbCl₂难溶，其余多数可溶；
- 硫酸盐中BaSO₄、PbSO₄难溶，CaSO₄、Ag₂SO₄微溶；
- 碳酸盐除K₂CO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃外，多数难溶如CaCO₃、BaCO₃。
气体溶性差异大：NH₃、HCl极易溶于水，CO₂微溶，O₂、H₂难溶。
三、酸碱性表现
酸性物质包括强酸如HCl、H₂SO₄、HNO₃、弱酸如H₂CO₃、CH₃COOH及酸性氧化物如CO₂、SO₂，能使紫色石蕊试液变红，与活泼金属反应生成H₂硝酸除外。碱性物质包括强碱如NaOH、KOH、弱碱如NH₃·H₂O、Fe(OH)₃及碱性氧化物如CaO、Na₂O，能使酚酞试液变红，与酸反应生成盐和水。两性化合物如Al₂O₃、Al(OH)₃既能与酸又能与碱反应。
四、氧化还原性
氧化性物质通常含有高价态元素：
- 非金属单质如O₂、Cl₂；
- 高价含氧酸如HNO₃、浓H₂SO₄；
- 高价金属离子如Fe³⁺、Cu²⁺。
还原性物质通常含有低价态元素：
- 活泼金属如Na、Zn；
- 非金属阴离子如Cl⁻、S²⁻；
- 低价态化合物如CO、Fe²⁺。
典型反应：Fe³⁺与I⁻反应生成Fe²⁺和I₂，MnO₂与浓HCl共热生成Cl₂。
五、分与复分反应
分反应普遍存在：
- 不稳定含氧酸如H₂CO₃ → CO₂↑+H₂O；
- 难溶性碳酸盐如CaCO₃ 高温→ CaO+CO₂↑；
- 某些硝酸盐如2KNO₃ 加热→ 2KNO₂+O₂↑。
复分反应发生条件为生成沉淀、气体或水，例如：
- NaCl+AgNO₃ → AgCl↓+NaNO₃沉淀；
- Na₂CO₃+2HCl → 2NaCl+CO₂↑+H₂O气体和水。
